某工厂排出的废水中含有Na2CO3，为测得其含量化学兴趣小组取该废水100g，向其中加入19.2g稀盐酸，恰好完全反应（其他杂质不与盐酸反应，气体全部逸出）得到117g溶液。试计算：

某工厂排出的废水中含有Na2CO3，为测得其含量化学兴趣小组取该废水100g，向其中加入19.2g稀盐酸，恰好完全反应（其他杂质不与盐酸反应，气体全部逸出）得到117g溶液。试计算：

（1）反应后生成CO2的质量为_____g。

（2）原废水中Na2CO3的质量分数；反应后所得溶液的质量分数。（请写出计算过程）

【答案】

（1）2.2克（2）5.3% ； 5%

【解析】

解：根据质量守恒定律可以知道反应生成CO2气体的质量为：100g+19.2g﹣117g=2.2g。

设生成氯化钠的质量为x，原废水中Na2CO3的质量为y

Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑，（1分）

106 117 44

y x 2.2g

=， 106：y=44：2.2

x=5.85g，（1分） y=5.3 g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%，

废水中Na2CO3的质量分数为5.3 g∕100 g ×100%=5.3%