氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛．某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验．

氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛．某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验．

（1）用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl2），是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．室温下，小组某同学取2.38g SOCl2与水发生上述反应，测得放出热量为17.88kJ．根据以上实验，写出SOCl2与水反应的热化学方程式______ ．

（2）低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是______；小组某同学想制取无水AlCl3固体，他提出可以用AlCl3•6H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体，你认为可行吗？请说明原因______ ．

（3）TiO2是一种非常好的催化剂．某同学通过查阅资料显示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2•xH2O经焙烧得TiO2 ． 请写出TiCl4水解的化学方程式______

（4）某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是：______ ．

【答案】

（1）SOCl2（l）+H2O（l）═SO2（g）+2HCl（g）△H=﹣894kJ/mol

（2）Al（OH）3；AlCl3溶液易发生水解，AlCl3?6H2O与SOCl2混合后共热，SOCl2与AlCl3?6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体

（3）TiCl4+（2+x）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl

（4）生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀

【解析】

解：(1)SOCl2是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体，该两种气体应该为氯化氢和二氧化硫，反应的方程式为SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，2.38g SOCl2与水发生上述反应，物质的量= =0.02mol，测得放出热量为17.88kJ，1molSOCl2与水发生上述反应放热894KJ，反应的热化学方程式为：SOCl2（l）+H2O（l）═SO2（g）+2HCl（g）△H=﹣894 kJ/mol.

所以答案是：+H2O（l）═SO2（g）+2HCl（g）△H=﹣894 kJ/mol；

（2.）低温蒸干AlCl3溶液，氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3+3HCl，蒸发过程中HCl挥发，促进水解正向进行得到固体的主要成分是水解产物氢氧化铝，低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 ， 使SOCl2与AlCl3•6H20混合并加热，可得到无水AlCl3 ， SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用，

所以答案是：Al（OH）3 ， AlCl3溶液易发生水解，AlCl3•6H2O与SOCl2混合后共热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体；

（3.）在加热的条件下，TiCl4水解得TiO2•xH2O和HCl，反应方程式为：TiCl4+（x+2）H2O TiO2•xH2O↓+4HCl↑，所以答案是：TiCl4+（x+2）H2O TiO2•xH2O↓+4HCl↑；

（4.）使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，金属铁是负极，发生电极反应：Fe﹣2e﹣=Fe2+；滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液时，发生反应：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓，产生蓝色沉淀，所以答案是：生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀；