某学校实验小组的同学，在实验室里将稀硫酸和氯化钡溶液混合后，发现产生白色沉淀，他们将反应后的溶液进行过滤，得到滤液，滤液中溶质的成分是什么呢？于是他们进行了如下探究．

某学校实验小组的同学，在实验室里将稀硫酸和氯化钡溶液混合后，发现产生白色沉淀，他们将反应后的溶液进行过滤，得到滤液，滤液中溶质的成分是什么呢？于是他们进行了如下探究．

【提出问题】反应后滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】端端同学认为反应后滤液中的溶质是HCl

默默同学认为反应后滤液中的溶质是HCl、H2SO4

硕硕同学认为反应后滤液中的溶质是H2SO4和BaCl2

【探究与交流】(1)请说出端端同学猜想的理由_________________；

(2)上述哪位同学的猜想不正确________；请说明理由_________________；

(3)默默同学为了证明自己的猜想，向反应后的滤液中加入几滴石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，于是认为自己猜想正确，请对他的结论进行评价_________________．

(4)经过同学们多次实验证明端端、默默的猜想都是错误的，滤液中的溶质应该是_________________．

【答案】

(1)稀硫酸与氯化钡溶液恰好完全反应，生成可溶于水的氯化氢；

(2)硕硕同学，稀硫酸与氯化钡溶液能反应，不能共存；

(3)不正确，紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，而据题意知，溶液中一定含有盐酸，所以此现象不能证明溶液中是否含有硫酸；另外如果溶液中含有氯化氢和氯化钡，也能使紫色石蕊溶液变红；

(4)HCl、BaCl2

【解析】

(1)因为稀硫酸能与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡，所以当稀硫酸与氯化钡溶液恰好完全反应时，生成可溶于水的氯化氢；

(2)硕硕同学的猜想错误；因为硫酸能与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，所以二者不能共存；

(3)默默同学的猜想不正确；紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，而据题意知，溶液中一定含有盐酸，所以此现象不能证明溶液中是否含有硫酸；另外如果溶液中含有氯化氢和氯化钡，也能使紫色石蕊溶液变红，所以默默同学猜想错误.

(4)由题分析知，反应后溶液中一定含盐酸，可能含硫酸或氯化钡中的一种，由于端端和

默默的猜想都错误，所以滤液中的溶质应该是盐酸和氯化钡；