如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，回答下列问题：

如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，回答下列问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
一	①
二				②	③		④
三	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

（1）在这些元素中，非金属性最强的元素符号是______；

（2）⑧元素的氢化物的化学式为_______；

（3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为__________；

（4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是________；

（5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为________（用元素符号表示）；

（6）写出③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式______________；

（7）在⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是______（用化学式表示）；

（8）能证明元素⑩比元素⑨的非金属性强的事实是____（填序号）．

A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度

B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定

C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈

D．⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物．

【答案】

BC

【解析】

解：元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl，

（1）在这些元素中，非金属性最强为F，故答案为：F；

（2）⑧元素的氢化物为硅烷，化学式为SiH4，故答案为：SiH4；

（3）金属性最活泼的元素为Na，原子结构示意图为，故答案为：；

（4）能用来雕刻玻璃的氢化物为氢氟酸，化学式为HF，故答案为：HF；

（5）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为S＞Cl＞F，故答案为：S＞Cl＞F；

（6）③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物反应生成硫酸铵，反应为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；

（7）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；

（8）A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度，密度不能比较非金属性，故A不选

B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定，可知非金属性Cl的强，故B选；

C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈，可知非金属性Cl的强，故C选；

D．非金属性Cl＞S，应为⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性小于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物，故D不选；

故选BC．