如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题： 

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ ． 若用KMnO4氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）1mol KMnO4完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl﹣的物质的量浓度为______

（3）8mol HCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为______ ．

【答案】

（1）11.9mol/L

（2）1.5mol/L

（3）56L

【解析】

2KMnO4+

16HCl（浓）

=

2KCl+

2MnCl2+

5Cl2↑+

8H2O

2

2

2

1mol

1mol

1mol

所得产物中Cl﹣的物质的量n（Cl﹣）=n（KCl）+2n（MnCl2）=1mol+2mol=3mol，则所得产物中Cl﹣的物质的量浓度为 =1.5mol/L，所以答案是：1.5mol/L；·（3）8mol HCl完全反应，令生成的氯气的物质的量为x，则：

2KMnO4+

16HCl（浓）

=

2KCl+

2MnCl2+

5Cl2↑+

8H2O

16

5

8mol

x

故x= =2.5mol，故氯气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，所以答案是：56L．