如下图所示,请按要求回答下列问题
（1）打开K1，合并K2.A为___________(填“阴或阳")极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为______________________；当有0.4mol电子转移时,则析出铜的质量为____ g.
（2）打开K2,合并K1，A为_______(填“正”或“负)极，在该电极可观察到的现象是___________；B极的电极反应为____________________。
【答案】阴 A上有红色金属析出 Cu﹣2e﹣=Cu2+ 12.8 负 A处金属不断溶解 Cu2++2e﹣=Cu
【解析】（1）打开K1，合并K2，构成电解池，A与电源的负极相连，B与正极相连；根据阴极电极反应式计算0.4mol电子转移时析出铜的质量；（2）打开K2,合并K1，构成原电池，锌的活泼性大于铜，所以锌是负极、铜是正极；
解析：（1）打开K1，合并K2，构成电解池，A与电源的负极相连，A是阴极，A极电极反应式是
，所以现象是A上有红色金属析出；B与正极相连，B是阳极，阳极电极反应式是Cu﹣2e﹣=Cu2+；根据
，有 0.4mol电子转移时，生成铜的物质的量是0.2mol，质量是12.8；（2）打开K2,合并K1，构成原电池，锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极；所以A为负极，电极反应式是
，现象是A处金属不断溶解；B极是正极，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu。
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