完成下列填空。

完成下列填空。

（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是___________，第一电离能最大的元素是___________。(填元素符号）

（2）分子中σ键数目：C2H4_____CH4 ；原子轨道能量：3d___________4s(用“＞”或“＜”完成下列填空）

（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定(填“σ”或“π”）

【答案】

Na Ar ＞ ＞ π

【解析】

(1)元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量,原子越易失电子其第一电离能越小,第三周期中Na原子最易失去1个电子,所以Na的第一电离能最小；氩原子不易失电子，第一电离能最大的元素是Ar；综上所述，本题答案是：Na， Ar。

(2）C2H4分子结构中，含有4个碳氢键（有4个σ键）含有1个双键（有1个σ键和1个π键)，所以该分子共有5个σ键，CH4分子结构中含有4个碳氢键，有4个σ键，所以σ键数目：C2H4＞CH4 ；原子轨道的能量高低顺序是:ns <(n-3)g<(n-2)f< (n-1)d <np，所以2p< 4s < 3d < 5f；所以原子轨道能量：3d＞4s；综上所述，本题答案是：＞，＞。

(3）N≡N中含有2个π键,1个σ键,已知N≡N键能为942kJ·mol-1，N—N单键键能为247kJ·mol-1，则1个π键的键能为（942-247）/2=347.5 kJ·mol-1，则N2中的π键键能大于σ键键能,较稳定；综上所述，本题答案是：π。