下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是________,只有负价而无正价的元素是________。
(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________,呈两性的是________。
(4)A分别与E、G、H形成的化合物中,最稳定的是________。
(5)在B、C、E、F中,原子半径最大的是________。
(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。
(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式:__________________________。
(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
【答案】Ar F ⅢA HClO4 Al(OH)3 HF Na 离子键 Al2O3+6H+===2Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
【解析】根据元素周期表的结构,表中A、B、C、D、E、F、G、H、I、J元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne、Si,(1)化学性质最不活泼的应是惰性气体,即Ne;只有负价而无正价的元素是F;(2)C是Al元素,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族;(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4,呈两性的是Al(OH)3;(4)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱,非金属性越强气态氢化物的稳定性越强,则A分别与E、G、H形成的化合物NH3、HF、HCl中,最稳定的是HF;(5) 同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上而下原子半径依次增大,在B、C、E、F中,原子半径最大的是Na;(6)B、H两种元素所形成的化合物NaCl为钠离子和氯离子构成的离子化合物,所含的化学键类型为离子键;(7) C的最高价氧化物氧化铝与H的氢化物HCl之间反应的离子方程式为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O; (8) B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3和NaOH相互反应的化学方程式为:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
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