有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大．A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D

有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大．A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E元素是我国最早使用的合金的主要成分元素．

（1）E元素在周期表中的位置______ ；E元素价电子排布式为______

（2）A分别与B、C、D能形成电子总数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是 ______ （写分子式）．

（3）A与D形成的含有非极性键的分子的电子式为 ______ ，其中中心原子的杂化方式为______

（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ （用元素符号表示）．

（5）含有A、C、D三种元素的化合物有多种，常温下，水溶液PH＞7且能抑制水电离的弱电解质是 ______ ，水溶液PH＜7且能促进水电离的强电解质是 ______ ，将这两种化合物按物质的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为______

（6）已知在25℃、101kPa下：ABC（aq）+A2D（1）=BC﹣（aq）+A3D+（aq）△H=+45.6kJ•mol﹣1

A3D+（aq）+DA﹣（aq）=2A2D（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA﹣反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：______

【答案】

（1）第4周期IB族；3d104s1

（2）H2O、NH3、CH4

（3）；sp3

（4）N＞O＞C

（5）NH3?H2O；NH4NO3；c（NH4+）＞c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

（6）HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（1）△H=﹣11.7kJ?mol﹣1

【解析】

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，则A为H元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同，则B为碳元素；C 元素的价电子构型为nsnnpn+1 ， 由于s能级最多容纳2个电子，且p能级容纳电子，故n=2，则C为N元素；D 的最外层电子数与电子层数之比为3：1，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；E元素是我国最早使用的合金的主要成分元素，则E为Cu．

（1）E为Cu元素，价电子排布式为3d104s1 ， 在元素周期表中的位置：第4周期IB族，

所以答案是：第4周期IB族；3d104s1；

（2）A分别与B、C、D能形成电子总数为10的化合物，分别为CH4、NH3、H2O，常温下水为液态，其它两种为气体，故水的沸点最高，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷的，故它们的沸点由高到低的顺序是H2O、NH3、CH4 ，

所以答案是：H2O、NH3、CH4；

（3）A与D形成的含有非极性键的分子为H2O2 ， 电子式为 ， 分子中O原子形成2个σ 键、含有2对孤对电子，杂化轨道数目为4，O原子的杂化方式为sp3 ，

所以答案是：；sp3；

（4）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N原子2P能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O＞C，

所以答案是：N＞O＞C；

（5）含有H、N、O三种元素的化合物有多种，常温下，水溶液PH＞7且能抑制水电离的弱电解质是NH3•H2O，水溶液PH＜7且能促进水电离的强电解质是NH4NO3 ， 将这两种化合物按物质的量之比1：1混合于水中，所得水溶液pH=10，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），

所以答案是：NH3•H2O；NH4NO3；c（NH4+）＞c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；

（6）已知在25℃、101kPa 下：HCN（aq）+H2O（1）═CN﹣（aq）+H3 O+（aq）△H=+45.6kJ•mol﹣1

H3 O+（aq）+OH﹣（aq）═2H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

两热化学方程式相加可得：HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（1）△H=﹣11.7kJ•mol﹣1

所以答案是：HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（1）△H=﹣11.7kJ•mol﹣1 ．