⑴已知有如下氧化还原反应：Zn＋2HNO3＋NH4NO3＝N2↑＋Zn(NO3)2＋3H2O，则：

⑴已知有如下氧化还原反应：Zn＋2HNO3＋NH4NO3＝N2↑＋Zn(NO3)2＋3H2O，则：

①该反应的还原剂为______________，还原产物为____________。（写化学式）

②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为_______________NA。

⑵某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)＝X2(g)＋2Y2O(l)，Y2O是一种常见的液态化合物。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，则：

①反应前O2的体积V(O2)为________；

②X2的摩尔质量为__________；

③若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为________mol。

【答案】

⑴①Zn和NH4NO3；N2；②0.5

⑵①11.2L②28g/mol③0.4

【解析】

（1）因Zn元素的化合价升高，铵根离子中N元素的化合价升高，则还原剂为Zn和NH4NO3；硝酸中N元素的化合价降低，则N2为还原产物，故答案为：Zn和NH4NO3；N2；（2）由反应可知，生成1molN2转移5mol电子，产生的N2在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，则转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA，答案为：0.5；（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V（O2）=V（X2）=11.2L，（2）标准状况下，气体摩尔质量M=Vm×ρ，气体X2的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，11.2LX的物质的量= 11.2/22.4=0.5mol，n（X2Y4）=n（X2）=0.5mol，故Mr（X2Y4）=16/0.5==32，则Y的相对原子质量=(32-28)/4=1故Y为氢元素，X为N元素．所以反应的方程式为 N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)，该反应转移电子为4e----1molN2；若反应生成0.1molN2，则转移电子的物质的量为0.4mol。

考点:氧化还原反应相关知识，根据方程式进行的相关计算.