（I）该硫酸的物质的量浓度是________。
（II）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供选抒的仪器由：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 请冋答下列问题：
(1) 上述仪器中，再配置稀硫酸时用不到的有________ (填代号）
(2) 经计算，需:浓硫酸的体积为_____________。现有：
①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______ (填代号）
将上述硫酸迸行稀释的实验操作有：___________________。
（3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有：_________ (填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②容量瓶用1moll/L稀硫酸润洗
③转移前，容量瓶中含存少量蒸馏水
④量.取浓硫酸时俯视读刻度
【答案】（Ⅰ）18. 4mol/L
（II）（1）②⑦⑧
（2）25.0mL；②；浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（3）①②
【解析】（Ⅰ）根据c=1000ρω/M可知，该浓硫酸的物质的量浓度为：(1000×1.84×98%)/98mol/L=18.4mol/L。
（Ⅱ）（1）需要240mL1，84mol/L的稀硫酸，则配制需要仪器有：250mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，在配置稀硫酸时用不到的仪器有：烧瓶、托盘天平、药匙。故答案为：②⑦⑧；
（2）由于没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶配制，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为：[250mL×1.84mol/L]÷18.4mol/L=25.0mL，故需要选择50mL量筒，浓硫酸稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。故答案为：25.0mL；②；将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
（3）①量筒为流量式仪器，量取液体后不需要洗涤，若洗涤量取浓硫酸的量筒，则量取浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，故符合；②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗，硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故符合；③配制需加水定容，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，不符合；④量取浓硫酸时俯视读刻度，液面在刻度线下方，量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低，故不符合。故答案为：①②
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