研究小组用如图装置制取Cl2 ， 证明产生的气体中含有HCl． <br/><img alt="1" src="/tk/20210511/16207481

研究小组用如图装置制取Cl2 ， 证明产生的气体中含有HCl． （1）仪器A的名称为______；A中反应的离子方程式为______；（2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液	______
b	AgNO3溶液	出现白色沉淀

①实验a中的现象为______；②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是______（填字母序号）；（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因______；（4）已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ ． 丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl． I．测定X中溶解的Cl2 ． 取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2 ， 达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl﹣ ， 再用0.10mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣ ． ①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是______；②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L﹣1 AgNO3溶液的体积应大于______mL（用含V的代数式表示）．

【答案】

（1）圆底烧瓶；MnO2+4H++2Cl﹣ ?Cl2↑+2H2O+Mn2+

（2）先变红后褪色；a；b

（3）Cl2+H2O?HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl﹣）增大，也能析出晶体

（4）生成1mol HClO需消耗1mol Cl2 ， HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl2均能将2mol KI氧化成I2；0.4V

【解析】

2S2O32﹣

～

2I﹣

～

Cl2

～

2Cl﹣

～

2Ag+

2

2

0.04mol•L﹣1×V

0.10mol•L﹣1×V（AgNO3）

解得：V（AgNO3）=0.4Vml，A中产生的气体中若是含有HCl，HCl也会与硝酸银反应，所以消耗的硝酸银溶液的体积应大于0.4Vml，所以答案是：0.4V．【考点精析】关于本题考查的氯气的化学性质和氯气的实验室制法，需要了解氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应；实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正确答案．