在HF．H2O．NH3．CH4．N2．CO2．HI分子中：

在HF．H2O．NH3．CH4．N2．CO2．HI分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是_____________________________________________________

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____________________________________

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______________________________________

（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是________________________________________

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_____________________________________________

【答案】

N2 CH4 NH3 H2O HF

【解析】

本题通过常见的7中分子的结构分析，主要考查极性键与非极性键、极性分子与非极性分子、分子的空间构型等基础知识，考查考生对共价键极性和分子极性的综合判断能力，对分子空间结构的综合分析能力。

解析：（1）非极性键是由同种原子间形成的共价键，7中分子中只有N2分子中存在非极性键。非极性分子中正负电荷中心重合，N2分子中不存在正负电荷分布，属于非极性分子。正确答案：N2。（2）极性键是由不同种原子间形成的共价键，7中分子中HF、H2O、NH3、CH4、CO2、HI中含有极性键。分子空间构型为正四面体的是CH4。正确答案：CH4。（3）上述（2）中HF、H2O、NH3、HI都是极性分子，具有三角锥型结构的极性分子是NH3。正确答案：NH3。（4）上述（3）中，具有折线型结构的极性分子是H2O。正确答案：H2O。（5）上述（3）中分子极性最大的是HF，因为H—F键的极性最强。正确答案：HF。